molecule 英文解释

molecule

1. Chemistry, Physics. the **allest physical unit of an element or compound, consisting of one or more like atoms in an element and two or more different atoms in a compound.

2. Chemistry. a quantity of a substance, the weight of which, measured in any chosen unit, is numerically equal to the molecular weight; gram molecule.

3. any very **all particle.

molecule怎么读，不懂音标，用汉字替

molecule 英['mɒlɪkjuːl] 美['mɑlɪkjul]

n. [化学] 分子；微小颗粒，微粒

读音用汉字表示为：毛里Q。

词汇精选：molecule的用法和辨析

一、详细释义：

n.

分子；微粒 [C]

例句：

When a molecule contains more than 20 units, it is a polysaccharide.

当一个分子含20个以上单元时，它们被称为多糖。

例句：

Two atoms of hydrogen combine with one atom of oxygen to form a molecule of water.

两个氢原子和一个氧原子结合而形成一个水分子。

二、词义辨析：

molecule,atom,particle,speck,grain

这些名词均有“粒，微粒”之意。

molecule指物质中保持原物质的一切化学性质，能独立存在的最小微粒，即分子。

atom指元素的最小粒子，其体积比molecule小。

particle指任何物质的微粒，引申指任何小的部分。

speck一般指“微点”或“微粒”，可引申指“斑点、污点”。

grain通常指能为肉眼清楚看到的颗粒，比上述几个词所表“粒”的体积大。

三、相关短语：

dipole molecule

偶极分子

gram molecule

克分子

long-chain molecule

【化】 长链分子

四、参考例句：

A molecule is made up of atoms.

分子由原子组成。

An oxygen gas molecule consists of two oxygen atoms.

一个氧气分子由两个氧原子构成。

Each sugar molecule has the properties of sugar.

每个糖分子都具有糖的性质。

The chemical structure of this particular molecule is very unusual.

这个特殊分子的化学结构很不寻常。

The haemoglobin molecule contains only four atoms of iron.

血红蛋白分子只含有四个铁原子。

Scientists call this claw shape the antibody molecule's idiotype.

科学家称这种爪型为抗体微小颗粒的遗传型。

The process of breaking up a molecule with the aid of water is called hydrolysis.

这种借助于水而使分子断裂的过程叫水解。

Two atoms of hydrogen combine with one atom of oxygen to form a molecule of water.

两个氢原子和一个氧原子结合而成一个水分子。

So tell me what this molecule does that makes it special.

那么告诉我这个分子有何作用而使其与众不同。

Adenine refers to a portion of the molecule, the nitrogenous base.

腺嘌呤指分子的一部分，即含氮碱基。

分子是什么

分子 (molecules)

[解释]1.一个分数中,写在分数线上面的数.

2.物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒.分子是由原子组成的.在化学变化中,分子可再分,原子不可再分.

分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子.

分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.

同种分子性质相同,不同种分子性质不同.最小的分子是氢分子的同位素,是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上.相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子.分子是组成物质的微小单元,它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子组成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子,双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构,形状不同,分子的理想模型是把它看作球型,其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克．

分子 molecule

物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元.分子由原子组成,原子通过一定的作用力,以一定的次序和排列方式结合成分子.以水分子为例,将水不断分割下去,直至不破坏水的特性,这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子.它的化学式写作 H2O.水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子,但这时它们的特性已和水完全不同了.有的分子只由一个原子组成,称单原子分子,如氦和氩等分子属此类,这种单原子分子既是原子又是分子.由两个原子组成的分子称双原子分子,例如氧分子(O2),由两个氧原子组成,为同核双原子分子；一氧化碳分子(CO),由一个氧原子和一个碳原子组成,为异核双原子分子.由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子.分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个.例如二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子组成.一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(C6H6),一个猪胰岛素分子包含几百个原子,其分子式为C255H380O78N65S6.

物质中能独立存在并保持其组成和一切化学特性的最小微粒.分子是由原子用化学键结合在一起而构成的,原子之间的作用力比较强,但分子之间的作用力却相当弱,这种力称为范德华力,所以分子在一定程度上表现出独立粒子的行为.

分子可以由同种原子组成,也可以由不同种类的原子组成.最简单的分子只含有一个原子,如稀有气体的分子.大多数非金属构成的分子为双原子分子,如氮、氧等分子.化合物是由不同元素组成的分子,为数最多.

最早提出比较确切的分子概念的化学家是意大利A.阿伏伽德罗 ,他于1811年发表了分子学说 ,认为 ：“ 原子是参加化学反应的最小质点,分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点.分子是由原子组成的,单质分子由相同元素的原子组成,化合物分子由不同元素的原子组成.在化学变化中,不同物质的分子中各种原子进行重新结合.”

自从阿伏伽德罗提出分子概念以后,在很长的一段时间里,化学家都把分子看成比原子稍大一点的微粒.1920年 ,德国化学家H.施陶丁格开始对这种小分子一统天下的观点产生怀疑,他的根据是：利用渗透压法测得的橡胶的分子量可以高达10万左右.他在论文中提出了大分子（高分子）的概念,指出天然橡胶不是一种小分子的缔合体,而是具有共价键结构的长链大分子.高分子还具有它本身的特点,例如高分子不像小分子那样有确定不变的分子量,它所采用的是平均分子量.

随着分子概念的发展,化学家对于无机分子的了解也逐步深入,例如氯化钠是以钠离子和氯离子以离子键互相连接起来的一种无限结构,很难确切地指出它的分子中含有多少个钠离子和氯离子,也无法确定其分子量,这种结构还包括金刚石、石墨、石棉、云母等分子.

在研究短寿命分子的方法出现以后,例如用微微秒光谱学研究方法,测得甲基（CH3·）的寿命为 10-13秒 ,不但寿命短,而且很活泼,其原因是甲基的价键是不饱和的,具有单数电子的结构.这种粒子还有CH· 、CN· 、HO· ,它们统称为自由基,仅具有一定程度的稳定性,很容易发生化学反应,由此可见自由基也具有分子的特征,所以把自由基归入分子的范畴.还有一种分子在基态时不稳定,但在激发态时却是稳定的,这种分子被称为准分子.

从分子水平上研究各种自然现象的科学称为分子科学 ,例如动物学、遗传学、植物学、生理学等正在掌握各种形式的不同种类分子的性能和结构,由分子的性能和结构设计出具有给定性能的分子,这就是所谓分子设计.

分子的运动

分子的存在形式可以为气态、液态或固态.

分子除具有平移运动外,还存在着分子的转动和分子内原子的各种类型的振动.分子内部的振动和转动的幅度,比气体和液体中分子的平动和转动幅度小得多,分子的这种内部运动,并不会破坏分子的固有特性.通常所说的分子结构,是这些原子处在平衡位置时的结构.分子的内部运动,决定分子光谱的性质,因而利用分子光谱,可以研究分子内部运动情况.

分子的构型和构象 相同成分的分子中,若原子的排列次序和排列方式不同,可形成不同的分子.例如C2H6O分子可以排列为乙醇分子,也可以排列为二甲醚分子,它们的结构式如图2所示分子的结构式反映分子内部原子的排列次序.组成分子的成分相同,而排列次序不同,形成两种或两种以上的分子,这种现象称为同分异构现象,这些成分相同结构不同的分子称为同分异构体.

分子的结构式一般只反映分子中原子的连接次序,而决定分子形状的键长和键角的数值,需要通过实验测定.反映分子中原子在空间的排列次序与分布称为分子的构型.分子中原子间的化学键长与键角则称为立体构型参数.

对有些分子,当它的构型确定时,分子的形状大小也就确定了,例如水分子、甲烷分子、苯分子等.有些分子在一定的构型条件下,分子的形状还会随原子的相对位置而改变.例如乙烷(C2H6)分子在相同的连接次序及双原子分子纯转动光谱相同的键长键角数据下,还可以有交叉式(图3之a)和重叠式(图3之b)两种不同形状,这种情况称为分子的构象.不同构象的分子,能量有一定差别,它们的对称性亦不同,对于乙烷分子,常温下交叉式的构象比较稳定.

分子常数

在一定状态下,分子的形状和大小、结构和性质都是一定的.

研究分子的力学性质、热学性质、电学性质以及分子光谱等实验数据,可以获得分子的平均运动速度、碰撞频率、分子直径（按球体直径计算）、电离电位（即中性分子最低能态和离子的最低能态的能量差）、离解能（即分子最低能态分解为原子基态的能量差）、核间距离（即键长）、分子振动的力常数、偶极矩等物理量,还可以给出描述分子振动和转动状态的物理量数据.这些数据统称为分子常数,是描述分子结构和物理性质的重要数据.具体数值,见双原子分子纯转动光谱.

分子质量 原子通过化学键结合成分子, 分子有确定的质量.分子的质量与12C原子质量的1/12之比叫做分子量.通常的碳元素由12C、13C、14C组成,因此碳的原子量为12.011.氢的原子量为1.088,氧的原子量为15.999,而乙醇(C2H6O)的分子量为 2×12.011＋6×1.088＋1×15.999=46.069克.0.012千克的12C含12C原子6.022 52×1023个,称它为1摩尔（或1克原子）；同理,46.069克的乙醇含有同样数目的乙醇分子,称为1摩尔(或1克分子)的乙醇.

通常把分子量大于10 000的分子称为高分子,当然这个界限并不是绝对的.分子量大到一定的程度,分子会出现一些特有的性质.高分子在工业上和生物化学上十分重要,例如塑料、橡胶、油漆、木材、蛋白质、核酸、多糖等等都是高分子材料.

分子的分子量可通过实验测定.测定分子量的方法很多,其中以质谱法最优越,现代的高分辨质谱仪测量分子量的精度可高于质量数的万分之一.其他如气体状态法,可测定气体分子的分子量,X 射线衍射法可测量晶体的分子量,溶液渗透压法主要应用于测定高分子的分子量等.

分子的寿命

处于基态的分子在光、热、电等形式能量的作用下,可能改变结构,形成受激态（或称激发态）分子.受激态分子存在的时间往往很短,有的寿命只有微秒数量级或更短,故又称为准分子.利用闪光光解和分子光谱等实验,已对若干准分子的寿命、结构以及其他分子常数等进行过研究.

从射电天文学和分子光谱学的研究得知,星际之间存在许多分子,如OH、CN、SiO、CS、HCN、SO、CH、N2H、NS、HCO等,这些分子在地球上是极不稳定的,但却能稳定地存在于星际空间,这是因为它们处于分子极为稀薄的天空之中,在不受其他分子干扰的状态下,可以长期存在.

补充

分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子.

分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力.

同种分子性质相同,不同种分子性质不同.最小的分子是氢分子,其相对分子质量为2,大的分子其相对分子质量可高达几百万以上.相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子.

再次补充一条

一滴水是由1000000000000000000000(21个0)个分子组成的,分子在光学显微镜下是看不见的.

固体中分子间的间距较小 液体中分子间的距离比固体中分子间的距离大 气体中分子间的距离最大

分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子.

一个分子是由多个原子在共价键中透过共享电子连接一起而形成.它可以由相同化学元素的原子组成,如氧气 O2；也可以是不同的元素,如水分子 H2O.抽象地,一个单一原子也可当作是一分子（单原子分子）,但在实际使用时,“分子”指的通常是多个原子的化学化合物.

原子在某一元素的分子内的数目叫作该元素的原子数.

在气体元素中,氢（H2）、氮（N2）、氧（O2）、氟（F2）和氯（Cl2）的原子数是2.稀有气体（如氩 Ar）是1.固体元素中,黄磷（P4）原子数是4,硫（S8）的是8.所以,氩（Ar）是单原子,氧气（O2）是双原子的,臭氧（O3）则是三原子的.

由分子组成的物质叫分子化合物.

大部分的分子太细小,无法用肉眼看见,但也有例外,如DNA——高分子化合物的一种.

实验式

分子的一个特征就是组成化合物的元素比例总是整数.例如,纯水中氢和氧的比例总是2:1,乙醇中碳、氢、和氧总是以2:6:1的比例组合.利用各种元素的比例和化学符号就可以组成分子的实验式.但是单凭实验式是无法决定分子的类别——如乙烯的实验式就与丙烯一样（同是CH2）,尽管这两个分子的原子数或质量都不同.

化学式

要反映分子中各种原子的真实数量,就要利用化学式.例如乙烯和丙烯的化学式分别为C2H4和C3H6.

但化学式相同并不代表两个分子是一样的物质,因为分子中原子的排列和组合,亦即分子的结构,也是决定分子性质的要素.同样的原子但排列不同的分子叫同分异构体.同分异构体有同一化学公式但因不同结构的关系有不同的特质.立体异构体是一种特别的异构体,它们可以有很相似的物理及化学性质,而同时有十分不同的生物化学性质.

由量子力学的定律的演算,分子有固定的平衡几何状态——键的长度和之间的角度.纯物质都是由相同几何结构的分子组合而成的.分子的化学式和结构是决定它的特质,尤其是它的化学活性的两要素.