很多朋友对于化学方程式的计算和化学方程式怎么计算不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！

初中化学方程式计算公式

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+ 5O2点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+ 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热 Hg+ O2↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电 2H2↑+ O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+ H2O== Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4=== FeSO4+ Cu

21．氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热 Cu+ H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+ CuO加热 Cu+ MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu+ CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C+ O2点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2+ C高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+ O2点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+ 2HCl== CaCl2+ H2O+ CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O+ CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu+ CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+ O2点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+ 3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2= 2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+ 2HCl== ZnCl2+ H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+ 2HCl== FeCl2+ H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl== MgCl2+ H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl== 2AlCl3+ 3 H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4==ZnSO4+ Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+ 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl==CuCl2+ H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4== CuSO4+ H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH== NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH== Na2SO4+ 2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl== CaCl2+ H2O+ CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl+ H2O+ CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2== Na2SO3+ H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na2SO4+ H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl+ H2O+ CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+ AgNO3== AgCl↓+ NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl

常用计算公式：

（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%=

纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)× 100%=

1-杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)× 100%

（7）溶液的稀释与浓缩

M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)× b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀)× c%

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

化学方程式计算方法与技巧

化学方程式计算方法与技巧如下：

质量守恒定律

1.理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1）说明化学反应的反应物、生成物

（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

02

化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式

（2）配：配平化学方程式

（3）注：注明反应条件

（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤

（1）设：根据题意设未知量

（2）方：正确书写有关化学反应方程式

（3）关：找出已知物、待求物的质量关系

（4）比：列出比例式，求解

（5）答：简要的写出答案

化学方程式计算的解题要领

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

03

有关溶液的计算公式

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数

＝溶质质量/溶液质量×100%

＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

公式二：溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓＝M稀×b%稀

＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%

公式四：溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

04

常用公式计算

10.相对原子质量

＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

11.设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量

＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比

＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω

＝A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

05

解题技巧计算

1、守恒法

【例1】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，

则38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧设数据法

【例2】将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克-168克=44克。

3.极植法

【例3】取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()

A.24 B.40 C.56 D.65

解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。

答案：A

由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

4.十字交叉法

【例4】取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250×100%=64%。

解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

5.估算法

【例5】将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()

A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。

因此样品中的杂质造成样品NH4

+

的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4

+

的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4

+

含量小于(NH4)2SO4中NH4

+

的含量，都大于是不可能的。

可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

谁给讲讲怎样计算化学方程式(原理是什么)

比如2H2+O2=2H2O

4g氢气刚好和32g氧气完全反应，所以8g氢气对应64gO2完全反应，其他也对应…

比如过氧化氢制成氧气，现要制的2g氧气，需多少g过氧化氢？

设过氧化氢的质量为x

2H*2O*2=====2H*2O+O*2

由方程式知道68g双氧水反应可得到32g氧气。

现xg双氧水反应可得到8g氧气

根据比例68:32=x：8 x=17g。

比例关系表达的是68:32是多少双氧水反应得到多少氧气。左右都相同。

比如68g双氧水反应可得到32g氧气。

那么34g双氧水反应可得到16g氧气。

17g双氧水反应可得到4g氧气。

136g双氧水反应可得到64g氧气。

这些都是成比例的。

利用化学方程式计算，首先换算成物质的量，这更简便，其实化学计算就是一个守恒思想，根据质量守恒，电荷守恒，物质的量之比等于化学计量系数之比就可进行计算，有最简单的方法就是一个守恒思想！它的实际意义就是应用以生活。

化学方程式怎么计算

你好，很高兴为你解答：

化学方程式的计算：

1.读懂题目，明确已知什么、要求什么、涉及到哪些化学反应；

2.根据题目要求，设立未知数；

3.根据题目所涉及的化学反应，写出化学方程式；

4.找到与计算相关的物质；

5.在相关物质的正下方标出与之对应的相对质量；

6.在相对质量的正下方标出与物质对应的实际质量；

7.根据化学方程式的意义（相对质量的比等于实际质量的比）列出比列等式；

8.解出方程，得出结果；

9.计算完成。

关于化学方程式的计算到此分享完毕，希望能帮助到您。