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高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学方程式有哪些

高中化学作为高中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质、创新能力和实践能力，其中对化学方程式的掌握是至关重要的。下面是有途高考网小编收集整理的高中必背化学方程式以供大家学习。

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+ 2H2O

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO高温 CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3+ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+ CO2+ 2H2O= Na2CO3+ H4SiO4↓

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+ 2CO2+ 3H2O= 2NaHCO3+ H4SiO4↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2SiO3↓

氯气与金属铁反应：2Fe+ 3Cl2点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)

氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3

氯气与金属铜反应：Cu+ Cl2点燃 CuCl2

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高中必背化学方程式二

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氯气与金属钠反应：2Na+ Cl2点燃 2NaCl

氯气与氢气反应：Cl2+ H2点燃或光照 2HCl

氯气与水反应：Cl2+ H2O= HCl+ HClO

氟气与水反应: 2F2+ 2H2O= 4HF+ O2

次氯酸与氢氧化钠反应: HClO+ NaOH= NaClO+ H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+ 2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O

氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+ 6NaOH△ 5NaCl+ NaClO3+ 3H2O

碘气与铁反应: Fe+ I2点燃 FeI2

碘气与锌反应: Zn+ I2点燃 ZnI2

氯气与消石灰反应：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

亚硫酸分H2SO3= H2O+ SO2↑(可逆反应)

双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

浓硫酸与木炭反应：C+ 2H2SO4(浓)△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu+ 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2+ 4H2O+ 2NO↑

浓硝酸与铜反应：Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2H2O+ 2NO2↑

浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓)△ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑

氨水受热分NH3·H2O△ NH3↑+ H2O

氨气与氯化氢反应：NH3+ HCl= NH4Cl

氯化铵受热分NH4Cl△ NH3↑+ HCl↑

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)

漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+ 2HClO

次氯酸光照分2HClO光照 2HCl+ O2↑

硫与氧气反应：S+ O2点燃 SO2

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+ O2催化剂 2SO3(可逆反应)

三氧化硫与水反应：SO3+ H2O= H2SO4

二氧化硫与水反应：SO2+ H2O= H2SO3

二氧化硫与氧化钙反应: SO2+ CaO= CaSO3

次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3+ O2△ 2CaSO4

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+ 3H2O

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu+ CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2

二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+ CO2==== Na2CO3+ H2O

石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+ 2HCl=== CaCl2+ H2O+ CO2↑

碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu

高中必背800个化学方程式

高中必背800个化学方程式：

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+ 2H2O

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO高温 CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3+ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+ CO2+ 2H2O= Na2CO3+ H4SiO4↓

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+ 2CO2+ 3H2O= 2NaHCO3+ H4SiO4↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2SiO3↓

氯气与金属铁反应：2Fe+ 3Cl2点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)

氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

氯气与金属铜反应：Cu+ Cl2点燃 CuCl2

氯气与金属钠反应：2Na+ Cl2点燃 2NaCl

氯气与氢气反应：Cl2+ H2点燃或光照 2HCl

氯气与水反应：Cl2+ H2O= HCl+ HClO

氟气与水反应: 2F2+ 2H2O= 4HF+ O2

次氯酸与氢氧化钠反应: HClO+ NaOH= NaClO+ H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+ 2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O

氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+ 6NaOH△ 5NaCl+ NaClO3+ 3H2O

碘气与铁反应: Fe+ I2点燃 FeI2

碘气与锌反应: Zn+ I2点燃 ZnI2

氯气与消石灰反应：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O（工业上制备

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）

漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+ 2HClO

次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl+ O2↑

硫与氧气反应：S＋ O2点燃 SO2

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+ O2催化剂 2SO3(可逆反应)

三氧化硫与水反应：SO3+ H2O= H2SO4

二氧化硫与水反应：SO2+ H2O= H2SO3

二氧化硫与氧化钙反应: SO2+ CaO= CaSO3

次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3+ O2△ 2CaSO4

二氧化硫与氧化钠反应: SO2+ Na2O= Na2SO3

二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2+ 2NaHCO3= Na2SO3+ 2CO2+ H2O

二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4+ 5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

亚硫酸分解：H2SO3= H2O＋ SO2↑(可逆反应)

双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

浓硫酸与木炭反应：C+ 2H2SO4(浓)△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu+ 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2+ 4H2O+ 2NO↑

浓硝酸与铜反应：Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2H2O+ 2NO2↑

浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓)△ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑

氨水受热分解：NH3·H2O△ NH3↑+ H2O

氨气与氯化氢反应：NH3+ HCl= NH4Cl

氯化铵受热分解：NH4Cl△ NH3↑+ HCl↑

碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑

氨气的实验室制取：2NH4Cl+ Ca(OH)2△ CaCl2+ 2H2O+ 2NH3↑

NO、NO2的回收：NO2+ NO+ 2NaOH= 2NaNO2+ H2O

硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+ 2C高温电炉 Si+ 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2△ SiCl4

SiCl4+ 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl

钠与氧气反应1: 4Na＋ O2= 2Na2O金属钠放在空气中表面变暗

钠与氧气反应2: 2Na＋ O2△ Na2O2

氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2△ 2Na2O2

氧化钠与水反应: Na2O＋ H2O= 2NaOH

钠于氯气反应: 2Na＋ Cl2点燃 2NaCl火焰为黄色，产生大量白烟

钠与硫反应: 2Na＋ S= Na2S(研磨爆炸)

过氧化钠与水反应: 2Na2O2＋ 2H2O= 4NaOH＋ O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2＋ 2CO2= 2Na2CO3＋ O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+ 4HCl= 4NaCl+ 2H20+ O2↑

氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2＝Na2CO3

钠与水反应: 2Na＋ 2H2O= 2NaOH＋ H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3＋ 2HCl（过量）= 2NaCl＋H2O＋CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋ HCl= NaHCO3＋ NaCl

NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氢钠分解: 2NaHCO3= Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2△ CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3＋ CO2＋ H2O= 2NaHCO3

氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH（过量）＋ CO2= Na2CO3＋ H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH＋ CO2（过量）= NaHCO3

碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋ NaOH= Na2CO3＋ H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓＋ Na2CO3＋ 2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3＋ Ca(OH)2（过量）= CaCO3↓＋ NaOH＋H2O

碳酸氢钠与稀硫酸反应: 2NaHCO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ 2H2O＋ 2CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3＋ 2KOH= Na2CO3＋ K2CO3＋ 2H2O

锂与氧气反应: 4Li＋ O2= 2Li2O

钠与氯化钛反应: 4Na＋ TiCl4高温 Ti＋ 4NaCl

钠通电分解: 2NaCl（熔融）通电 2Na＋ Cl2↑工业制钠

氯化银见光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2

氯气与红磷的反应1: 3Cl2+2P点燃 2PCl3

氯气与红磷的反应2: 5Cl2+2P点燃 2PCl5

氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2

氯气与碘化钠反应: Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）

氨气与氯气反应1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

氨气与氯气反应2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）

工业制备HNO3的五个反应

原料：水和空气

①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+ H2O＝2HNO3+NO

稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2

二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别

SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2＋ 2SO2（过量）= Ca(HSO3)2

硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3＋ SO2＋ H2O= Ca(HSO3)2

浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化

实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收

氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

与铁反应: Fe＋ S= FeS

硫与铜反应: 2Cu＋ S= Cu2S

硫与汞反应: Hg＋ S= HgS

硫与银反应: 2Ag＋ S= Ag2S

硫与氢气反应: H2＋ S= H2S

硫化氢与二氧化硫反应: SO2＋ 2 H2S= 3 S↓＋ 2 H2O

硫化氢与浓硫酸反应: H2S＋ H2SO4（浓）= S↓＋ SO2↑＋ 2 H2O

不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应: NaCl（固）＋ H2SO4（浓）= NaHSO4＋ HCl↑高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3（固）＋ H2SO4（浓）= Na2SO4＋ H2O＋ SO2↑实验室制取SO22气体

亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3＋ O2= 2H2SO4 H2SO3在空气中变质

硫与浓硫酸反应: S＋ 2H2SO4（浓）= 3SO2↑＋ 2H2O

碳与氯气反应: C+2Cl2= CCl4

碳与氧气反应1: 2C+O2(少量)= 2CO

碳与氧气反应2: C+O2(足量)= CO2

碳与二氧化碳反应: C+CO2= 2CO

碳与水反应: C+H2O= CO+H2(生成水煤气)

硅与氧气反应: Si(粉)+O2= SiO2

硅与碳反应: Si+C= SiC(金刚砂)

一氧化碳与氧气反应: 2CO+O2= 2CO2

二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2

原硅酸分解: H4SiO4= H2SiO3+ H2O

硅酸加热分解: H2SiO3△ SiO2+ H2O

氮气与镁反应: N2+ 3Mg高温 Mg3N2

氮气与氢气反应: N2+ 3H2高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)

氮气与氧气在放电下反应：N2+ O2放电 2NO

一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2= 2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO

二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2+ O2+ 2H2O= 4HNO3

一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+ 3O2+ 2H2O= 4HNO3

氨气与硫酸反应: 2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4

1、硫酸根离子的检验: BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO+ C高温 2Cu+ CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+ O2△ Na2O2

钠与氧气反应：4Na+ O2= 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2

10、钠与水反应：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+ 4H2O(g)= F3O4+ 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+ 2NaOH+ 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+ H2O= Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH= Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2= 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3+ 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+ 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+ 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3+ 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+ Fe= 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF= SiF4+ 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si+ 4HF= SiF4+ 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3+ H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O= Na2CO3+ H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe+ 3Cl2点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu+ Cl2点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na+ Cl2点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2+ H2O= HCl+ HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl+ O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+ 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2+ H2O≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+ O2放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2= 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+ O2催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3+ H2O= H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓)△ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+ 2H2SO4(浓)△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2H2O+ 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+ 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2+ 4H2O+ 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O△ NH3↑+ H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+ HCl= NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△ NH3↑+ HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3↑+ H2O↑+ CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOH△ NH3↑+ NaNO3+ H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+ Ca(OH)2△ CaCl2+ 2H2O+ 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2+ H2点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH△ 2NH3↑+ Na2SO4+ 2H2O

59、SO2+ CaO= CaSO3

60、SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O

61、SO2+ Ca(OH)2= CaSO3↓+ H2O

62、SO2+ Cl2+ 2H2O= 2HCl+ H2SO4

63、SO2+ 2H2S= 3S+ 2H2O

求 高中化学方程式 汇总

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H2 2HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH

2、还原性

S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2 2NO

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr(铝热反应)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO(炼钢过程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

2HI H2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2(制取玻璃)

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2（重钙）

H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3 H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

八．盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液

CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式

Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液

AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液

AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式

ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式

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